¿Cómo reconocer las reacciones químicas?

Los siguientes indicadores nos dirán que estamos ante reacciones químicas. Quizá en algunos casos, podrían confundirse con procesos físicos, pero si analizas con detalle podrás distinguirlos:

1. Formación de burbujas
Beautiful Reactions: Bubbling from Beauty of Science on Vimeo.

2. Aparición de llama y de humo
Beautiful Reactions: Smoke from Beauty of Science on Vimeo.

3. Aparición de precipitados, en algunos casos con cambios de color.
Precipitation2 from Beauty of Science on Vimeo.

4. Cambios de color


Beautiful Reactions: Color Change from Beauty of Science on Vimeo.

La belleza de la cristalización, en cámara rápida y al microscopio.

La cristalización es un método de separación para mezcla homogéneas, especialmente  cuando el soluto es un sólido.

Veamos el proceso:
1. Si partimos de una disolución diluida, a través de la superficie libre de la disolución líquida, se evaporan moléculas de disolvente. ¿Y qué ocurre? Que la disolución tiene el mismo soluto disuelto que al principio, y cada vez menos disolvente, por lo que su concentración aumenta.

2. Si por el contrario, partimos de una disolución muy concentrada, casi a punto de saturación (es decir que no admite más soluto disuelto a la temperatura de trabajo) podemos realizar dos procesos para conseguir el que soluto disuelto pase a la fase sólida:
  • Bajar la temperatura, por ejemplo metiendo nuestra disolución concentrada en el frigorífico. En este caso, la solubilidad disminuye y el exceso de soluto disuelto, pasará a formar parte de una fase sólida:
    • Si el enfriamiento es muy rápido, obtendremos un precipitado en el que el tamaño de los cristales es muy pequeño. Este precipitado lo veremos en el fondo del vaso, o del tubo de ensayo, como sólido y podremos separarlo mediante filtración, centrifugación... Os muestro algunos ejemplos:
    • Si el enfriamiento se realiza lentamente, formaremos un cristal, es decir una red tridimensional de aspecto regular.
  • Evaporar disolvente. En este caso la concentración de la disolución alcanza el valor de la solubilidad y el exceso de soluto que no puede permanecer disuelto (no hay suficiente disolvente para mantenerlo disuelto), pasará a la fase sólida. Al igual que antes, la velocidad de evaporación es la clave

    • Si la eliminación de disolvente es muy rápida, tendremos un precipitado (cristales minúsculos que sólo se aprecian al microscopio). Similares a los ejemplos anteriores.
    • Si la eliminación del disolvente es muy lenta, obtendremos cristales regulares que en muchos casos serán de gran tamaño y de gran belleza, como los cristales de sulfato de cobre (II), obtenidos en el laboratorio. Recuerda que para ver los cristales tuvimos que esperar algunos días.

Para acabar os sugiero que observéis este maravilloso vídeo (en pantalla completa y con altavoces), en el que se observa en cámara rápida  y al microscopio la cristalización de diversas sustancias. La grabación de la cristalización que verás en pocos segundos, en realidad ha durado horas.


¿Te has fijado? 

En un par de ellos aparace un aspecto destacable, y es que los critales formados tienen la misma geometría que la celdilla unidad, es decir la red formada por el menor número de átomos que guardan la simetría de la red global.....La naturaleza tiene memoria, y las sustancias puras siempre cristalzan del mismo modo (siempre pque no cambien la presión y la temperatura).
Observa: